Cloro (Cl)

Principais propriedades

O cloro é um gás amarelo-esverdeado, denso e de cheiro irritante, formado por moléculas de dois átomos. É um dos oxidantes mais fortes entre os elementos comuns e reage com quase todos os metais e não metais, o que explica por que nunca é encontrado livre na natureza.

A alta eletronegatividade favorece a formação do íon cloreto, presente na maioria de seus compostos, mas o elemento também alcança estados de oxidação positivos em hipocloritos, cloratos e percloratos. Dissolvido em água, origina uma mistura de espécies responsável pela ação desinfetante.

Ocorrência na natureza

Não existe livre na natureza. Aparece quase todo na forma de cloreto, principalmente no cloreto de sódio dissolvido nos oceanos e depositado em minas de sal-gema, além de minerais como a silvita e a carnalita. O cloreto é o ânion mais abundante da água do mar.

Processo de obtenção

A produção industrial se dá pela eletrólise de soluções concentradas de cloreto de sódio, que gera simultaneamente cloro, hidróxido de sódio e hidrogênio. Trata-se de uma das operações eletroquímicas de maior escala do mundo e da base de um setor inteiro da indústria química.

Aplicações

A desinfecção de água potável e de piscinas é o uso mais visível, mas a maior parte do cloro é consumida na síntese de outros produtos. O policloreto de vinila, conhecido como PVC, está em tubulações, esquadrias e revestimentos; compostos clorados entram em solventes, resinas, papel, medicamentos e defensivos agrícolas. Alvejantes domésticos à base de hipoclorito de sódio derivam diretamente do elemento.

Importância biológica

O íon cloreto é o principal ânion dos fluidos corporais e acompanha o sódio na regulação do equilíbrio de água e da pressão osmótica. Faz parte do ácido clorídrico do estômago, essencial à digestão, e participa da condução de sinais nervosos. Células de defesa do organismo produzem espécies cloradas para destruir microrganismos. Perdas prolongadas por vômitos e diarreias alteram o equilíbrio ácido-base do corpo.

Riscos e precauções

O cloro gasoso é tóxico e corrosivo para as vias respiratórias mesmo em concentrações baixas, e seu transporte e armazenamento são regulados. No ambiente doméstico, o risco mais comum é a mistura acidental de água sanitária com produtos ácidos ou amoniacais, que libera gases irritantes: produtos de limpeza nunca devem ser combinados. Em caso de exposição, procure ar livre e atendimento médico, e siga sempre o rótulo, a ficha de informações de segurança e a orientação de profissionais habilitados.

História da descoberta

Carl Wilhelm Scheele obteve o gás em 1774 ao estudar a reação de um mineral de manganês com ácido, mas acreditou tratar-se de um composto contendo oxigênio. Humphry Davy demonstrou em 1810 que era um elemento e lhe deu o nome atual. A cloração da água de abastecimento, adotada a partir do início do século XX, está entre as medidas de saúde pública que mais reduziram a mortalidade por doenças de veiculação hídrica.

Origem do nome

Do grego chloros, verde-amarelado, nome escolhido por Humphry Davy em referência direta à cor do gás.

Isótopos relevantes

³⁵Cl (cerca de 75,8%) e ³⁷Cl (cerca de 24,2%).

Isótopos são átomos do mesmo elemento com quantidades diferentes de nêutrons. Eles compartilham o comportamento químico, mas diferem em massa e em estabilidade nuclear. Veja a definição no glossário.

Curiosidades

• A cloração da água potável é apontada como uma das intervenções de saúde pública de maior impacto do século XX.
• O cheiro típico de piscina não vem do cloro em si, e sim de compostos formados na reação com resíduos orgânicos.
• Mais da metade da massa do sal de cozinha corresponde ao cloro.