Flúor (F)

Principais propriedades

O flúor é um gás amarelo-pálido e o oxidante mais forte entre os elementos: reage com quase todas as substâncias, inclusive com materiais considerados inertes. Nenhum outro elemento tem eletronegatividade maior, e ele exibe um único estado de oxidação negativo em seus compostos.

Paradoxalmente, a ligação entre carbono e flúor é uma das mais estáveis da química orgânica, o que dá origem a materiais de altíssima resistência química e térmica, como os polímeros fluorados.

Ocorrência na natureza

Nunca é encontrado livre na natureza. Os minerais mais importantes são a fluorita, a criolita e a fluorapatita, esta última componente do esmalte dos dentes. É relativamente abundante na crosta terrestre, mais que o cloro.

Processo de obtenção

O flúor elementar é produzido exclusivamente por eletrólise de misturas contendo fluoreto de hidrogênio, em equipamentos construídos com materiais especiais e operados em instalações industriais licenciadas.

Aplicações

Compostos fluorados aparecem em cremes dentais e na fluoretação da água de abastecimento, medida de saúde pública adotada no Brasil para reduzir a cárie. O elemento é base de polímeros antiaderentes e resistentes a produtos químicos, de gases de refrigeração, de agentes usados no enriquecimento de urânio e de uma parcela significativa dos medicamentos modernos, cuja atividade aumenta com a introdução de átomos de flúor.

Importância biológica

O flúor não é classificado como nutriente essencial, mas o íon fluoreto em concentrações adequadas se incorpora ao esmalte dentário e o torna mais resistente ao ataque ácido. O excesso prolongado, ao contrário, provoca fluorose, com manchas e alterações nos dentes, razão pela qual a dosagem na água é monitorada por órgãos de vigilância sanitária.

Riscos e precauções

O flúor elementar e o fluoreto de hidrogênio são extremamente corrosivos e tóxicos, com manuseio restrito a instalações industriais especializadas e pessoal treinado. Produtos de consumo com fluoreto são seguros quando usados conforme a orientação do fabricante, mas creme dental não deve ser ingerido, sobretudo por crianças. Em caso de ingestão acidental ou exposição, procure imediatamente um serviço de saúde e consulte a ficha de informações de segurança.

História da descoberta

A fluorita era usada como fundente na metalurgia desde o século XVI, e a existência do elemento foi suspeitada por décadas. Várias tentativas de isolá-lo terminaram em acidentes graves, alguns fatais, o que rendeu aos pesquisadores envolvidos o apelido de mártires do flúor. Henri Moissan teve êxito em 1886 ao recorrer à eletrólise em baixa temperatura, trabalho que lhe valeu o Prêmio Nobel de Química.

Origem do nome

Do latim fluere, fluir, em referência ao uso da fluorita como fundente, que torna mais fluidas as escórias na metalurgia.

Isótopos relevantes

¹⁹F é o único isótopo estável e responde por todo o flúor natural.

Isótopos são átomos do mesmo elemento com quantidades diferentes de nêutrons. Eles compartilham o comportamento químico, mas diferem em massa e em estabilidade nuclear. Veja a definição no glossário.

Curiosidades

• A fluorita apresenta fluorescência sob luz ultravioleta, fenômeno que recebeu esse nome justamente por causa do mineral.
• Cerca de um quinto dos medicamentos lançados nas últimas décadas contém flúor em sua estrutura.
• O isolamento do elemento resistiu a quase um século de tentativas, tornando-se um dos episódios mais difíceis da história da química.