Glossário científico

Alótropo

Forma distinta de um mesmo elemento no estado sólido, com estrutura e propriedades diferentes.

Grafite e diamante são alótropos do carbono: têm composição idêntica e comportamento completamente diferente.

Bloco

Divisão da tabela periódica conforme o tipo de orbital que recebe o elétron mais externo: s, p, d ou f.

Os blocos explicam o formato da tabela: o bloco d dá origem aos metais de transição e o bloco f às séries dos lantanídeos e actinídeos.

Camada eletrônica

Região em torno do núcleo que agrupa elétrons de energia semelhante. O número do período de um elemento corresponde à quantidade de camadas ocupadas.

Catalisador

Substância que acelera uma reação química sem ser consumida por ela.

Condições padrão

Conjunto de referência de temperatura e pressão usado para comparar propriedades. Nas fichas, o estado físico é informado nessas condições.

Configuração eletrônica

Descrição de como os elétrons de um átomo estão distribuídos entre os orbitais disponíveis.

Nas fichas, a notação usa o gás nobre anterior entre colchetes para abreviar as camadas internas já completas.

Densidade

Relação entre a massa e o volume de uma substância. Nas fichas, sólidos e líquidos aparecem em gramas por centímetro cúbico e gases em gramas por litro.

Elemento sintético

Elemento que não é encontrado na natureza e cujos átomos existem apenas a partir de produção em laboratório.

Alguns elementos classificados como sintéticos foram depois detectados em quantidades ínfimas na natureza, como produtos passageiros de decaimento radioativo.

Eletrólise

Processo que usa corrente elétrica para provocar uma reação química, empregado na obtenção de vários elementos em escala industrial.

Elétron de valência

Elétron da camada mais externa do átomo, responsável pela formação de ligações químicas.

Eletronegatividade

Medida da tendência de um átomo de atrair para si os elétrons de uma ligação química.

A escala mais usada é a de Pauling, adotada nas fichas desta enciclopédia. O flúor é o elemento de maior valor; gases nobres e alguns elementos sintéticos não têm valor determinado.

Estado de oxidação

Carga que um átomo teria em um composto se todas as ligações fossem consideradas totalmente iônicas.

Um mesmo elemento pode apresentar vários estados de oxidação, o que amplia a variedade de compostos que ele forma.

Grupo

Coluna vertical da tabela periódica, numerada de 1 a 18. Elementos de um mesmo grupo têm a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.

Ilha de estabilidade

Região prevista da tabela de núcleos em que elementos superpesados teriam meias-vidas bem mais longas que as observadas até agora.

É uma previsão teórica e uma das motivações centrais da pesquisa com elementos superpesados.

Íon

Átomo ou grupo de átomos com carga elétrica, resultado da perda ou do ganho de elétrons.

Íons de carga positiva são chamados cátions; os de carga negativa, ânions.

Isótopo

Átomos do mesmo elemento que diferem na quantidade de nêutrons. Têm o mesmo comportamento químico, mas massas e estabilidades nucleares distintas.

A maioria dos elementos naturais é uma mistura de isótopos em proporções bem definidas, o que permite usá-los em datação e como marcadores em pesquisa.

Liga metálica

Mistura de um metal com um ou mais elementos, formulada para obter propriedades que o metal puro não oferece.

Ligação covalente

União entre átomos que compartilham pares de elétrons. Predomina entre não metais.

Ligação iônica

União resultante da atração entre íons de cargas opostas, típica da combinação entre metais e não metais.

Ligação metálica

Modelo em que os elétrons de valência circulam livremente por uma rede de íons positivos, o que explica a condutividade e a maleabilidade dos metais.

Massa atômica

Massa média dos átomos de um elemento tal como ele ocorre na natureza, ponderada pela abundância de cada isótopo.

É expressa em unidades de massa atômica. Quando o elemento não tem isótopos estáveis, adota-se o número de massa do isótopo de referência, indicado entre colchetes.

Meia-vida

Tempo necessário para que metade dos núcleos de uma amostra radioativa se transforme. Varia de frações de segundo a bilhões de anos.

Minério

Rocha ou mineral cuja concentração de um elemento é alta o suficiente para tornar a extração economicamente viável.

Número atômico

Quantidade de prótons no núcleo de um átomo. É o número que identifica o elemento e define sua posição na tabela periódica.

Como um átomo neutro tem tantos elétrons quantos prótons, o número atômico também indica quantos elétrons o átomo possui nesse estado.

Número de massa

Soma de prótons e nêutrons de um núcleo específico. Diferencia os isótopos de um mesmo elemento.

Aparece escrito antes do símbolo, como em ¹²C, que indica um átomo de carbono com doze partículas no núcleo.

Orbital

Região do espaço em que há maior probabilidade de encontrar um elétron. Cada orbital acomoda no máximo dois elétrons.

Oxidação e redução

Processos complementares de perda e ganho de elétrons. Quem perde elétrons se oxida; quem recebe, se reduz.

Período

Linha horizontal da tabela periódica, numerada de 1 a 7. Indica quantas camadas eletrônicas os átomos daquela linha possuem.

Ponto de ebulição

Temperatura em que uma substância passa do estado líquido para o gasoso, sempre indicada em relação a uma pressão de referência.

Ponto de fusão

Temperatura em que uma substância passa do estado sólido para o líquido.

Radioatividade

Propriedade de núcleos instáveis que se transformam espontaneamente, liberando partículas ou radiação até alcançarem uma configuração estável.

Elementos com número atômico acima de 83 têm apenas isótopos radioativos. O manuseio de materiais radioativos é regulado por órgãos específicos.

Semicondutor

Material que conduz eletricidade de forma controlada, entre um condutor e um isolante. É a base dos componentes eletrônicos.

Semimetal

Elemento de comportamento intermediário entre metais e não metais, com condutividade elétrica que aumenta com a temperatura.

Sublimação

Passagem direta do estado sólido para o gasoso, sem fase líquida intermediária.

Alguns elementos, como o arsênio, sublimam à pressão atmosférica e só fundem sob pressão elevada.

Terras raras

Conjunto formado pelos lantanídeos mais o escândio e o ítrio, de propriedades químicas muito próximas e difícil separação.

O nome engana: vários deles são mais abundantes na crosta terrestre que metais bem conhecidos. A raridade está em encontrá-los concentrados.

Transurânico

Elemento com número atômico maior que 92, o do urânio. Todos são radioativos e a grande maioria só existe por produção artificial.

Unidade de massa atômica (u)

Unidade de massa usada na escala atômica, definida como um doze avos da massa de um átomo de carbono-12.