Seabórgio (Sg)

Principais propriedades

Nenhuma propriedade física do seabórgio foi determinada experimentalmente. Prevê-se um metal muito denso e refratário, semelhante ao tungstênio, mas nada disso pode ser verificado: os átomos produzidos existem por segundos e nunca se acumulam. Os campos de densidade e temperaturas nas fichas técnicas permanecem, honestamente, em branco.

A química, por outro lado, chegou a ser investigada. Em 1997, experimentos com pouquíssimos átomos mostraram que o seabórgio forma compostos voláteis de oxigênio e cloro cujo comportamento se assemelha ao dos compostos análogos de molibdênio e tungstênio, confirmando sua posição no grupo 6. Anos depois, outro estudo obteve um composto do elemento com monóxido de carbono, demonstrando que mesmo um elemento superpesado pode participar de química de coordenação.

Ocorrência na natureza

O seabórgio não existe na natureza. Todos os seus isótopos conhecidos decaem em segundos, e nenhum processo natural na Terra o produz. A totalidade dos átomos já criados desde 1974 não formaria um grão visível.

Processo de obtenção

A síntese depende de aceleradores capazes de manter feixes intensos de íons contra alvos de actinídeos por longos períodos. A fusão de dois núcleos é um evento raríssimo, e os átomos resultantes são conduzidos por separadores eletromagnéticos até detectores que registram a chegada e a cadeia de decaimentos. Para os experimentos químicos, os átomos são transportados por um fluxo de gás até uma coluna onde se observa se o composto formado adere ou avança, comportamento que revela sua natureza.

Aplicações

O seabórgio não tem aplicação alguma fora da ciência básica. Seu papel é servir de laboratório natural para a pergunta central da pesquisa em elementos superpesados: a tabela periódica continua funcionando como instrumento de previsão nesse extremo? Os resultados obtidos com ele indicam que sim, ao menos em suas linhas gerais.

Riscos e precauções

Não existe material de seabórgio a que alguém possa ser exposto. Os riscos reais dos experimentos vêm dos alvos de actinídeos, das fontes radioativas de calibração e da radiação produzida durante a operação dos aceleradores, tudo controlado por blindagens, intertravamentos e monitoramento contínuo. As instalações operam sob licença e fiscalização; informações técnicas devem ser buscadas na ficha de informações de segurança dos materiais, junto aos órgãos reguladores de energia nuclear e a profissionais habilitados.

História da descoberta

O elemento 106 foi produzido em 1974 por uma equipe da Califórnia liderada por Albert Ghiorso, com participação de Glenn Seaborg, quase ao mesmo tempo em que o instituto de Dubna anunciava resultado semelhante. A avaliação internacional atribuiu o crédito ao grupo norte-americano. A proposta de nomear o elemento em homenagem a Seaborg, então vivo, gerou objeção formal, pois não havia precedente para isso, e chegou a ser rejeitada em uma primeira rodada. Após intensa discussão, a decisão foi revista e o nome confirmado em 1997.

Origem do nome

Homenagem a Glenn Seaborg, químico norte-americano que participou da descoberta de vários elementos transurânicos e propôs a reorganização da tabela periódica com a série dos actinídeos, mudança estrutural que orientou toda a busca posterior.

Isótopos relevantes

Todos os isótopos são radioativos e de vida curta; ²⁶⁹Sg é o mais longevo conhecido.

Isótopos são átomos do mesmo elemento com quantidades diferentes de nêutrons. Eles compartilham o comportamento químico, mas diferem em massa e em estabilidade nuclear. Veja a definição no glossário.

Curiosidades

• Foi o primeiro elemento nomeado em homenagem a uma pessoa viva, o que motivou uma revisão das regras internacionais de nomenclatura.
• Seaborg costumava dizer que a homenagem lhe permitia receber correspondência endereçada a um elemento químico.
• Sua química foi estudada com quantidades tão pequenas que cada átomo era analisado individualmente antes de decair.