Magnésio (Mg)

Principais propriedades

O magnésio é um metal prateado e leve, com cerca de dois terços da densidade do alumínio, o que faz dele o mais leve dos metais empregados em estruturas. Apesar da leveza, alcança boa resistência mecânica quando ligado a alumínio, zinco ou terras raras.

Ao ar, forma uma película de óxido que retarda a corrosão. Em pó ou em fita, queima com chama branca de brilho intenso e rica em ultravioleta, reação que foi a base dos primeiros dispositivos de flash fotográfico. Seus compostos apresentam quase sempre o estado de oxidação +2.

Ocorrência na natureza

Aparece em minerais como magnesita, dolomita, carnalita e olivina, e dissolvido na água do mar, onde é o terceiro íon mais concentrado, atrás de cloro e sódio. Responde por cerca de 2% da massa da crosta terrestre. O Brasil tem reservas expressivas de magnesita na região de Brumado, na Bahia, que sustentam a produção nacional.

Processo de obtenção

Duas rotas dominam a produção mundial: a eletrólise de cloreto de magnésio fundido, obtido de salmouras ou da própria água do mar, e a redução térmica de minérios calcinados com ligas de ferro e silício em fornos sob vácuo. A segunda rota responde hoje pela maior parte do metal fabricado.

Aplicações

Ligas de magnésio reduzem peso em carcaças de câmeras e notebooks, ferramentas, rodas e componentes automotivos e aeronáuticos. O metal atua como agente redutor na obtenção de titânio e como ânodo de sacrifício na proteção de tubulações e cascos contra corrosão. Entre os compostos, o óxido é matéria-prima de refratários para fornos siderúrgicos, o hidróxido serve de antiácido e retardante de chama, e o sulfato é o conhecido sal amargo.

Importância biológica

O magnésio participa de centenas de reações enzimáticas, sobretudo as que envolvem a molécula responsável por transferir energia nas células, e é indispensável à contração muscular, ao ritmo cardíaco e à estrutura óssea. Nas plantas, ocupa o centro da molécula de clorofila: sem ele não há captura de luz nem fotossíntese. Folhas verdes, sementes, castanhas e leguminosas estão entre as boas fontes alimentares.

Riscos e precauções

O metal em pó ou em aparas queima com facilidade e produz uma chama que não se apaga com água nem com extintores comuns, exigindo agentes específicos em ambientes industriais. A luz emitida na queima é intensa o bastante para lesionar a vista. Suplementos em excesso podem causar distúrbios intestinais e, em pessoas com doença renal, complicações sérias. No uso industrial, siga a ficha de informações de segurança; para suplementação, procure profissionais habilitados.

História da descoberta

Joseph Black distinguiu em 1755 a magnésia da cal, mostrando que se tratava de substâncias diferentes e apontando a existência de um elemento ainda não identificado. O metal só foi isolado em 1808 por Humphry Davy, mais uma vez pela via eletrolítica, e a produção comercial em escala começou décadas mais tarde.

Origem do nome

Vem de Magnésia, região da Tessália, na Grécia, de onde provinham minerais que deram nome também ao manganês e ao magnetismo. A magnésia alba, um carbonato de magnésio, era usada em medicina muito antes de o elemento ser reconhecido.

Isótopos relevantes

²⁴Mg (cerca de 79%), ²⁶Mg (cerca de 11%) e ²⁵Mg (cerca de 10%).

Isótopos são átomos do mesmo elemento com quantidades diferentes de nêutrons. Eles compartilham o comportamento químico, mas diferem em massa e em estabilidade nuclear. Veja a definição no glossário.

Curiosidades

• O íon magnésio no centro da clorofila é o que permite às plantas capturar a energia da luz solar.
• A chama branca do magnésio em combustão iluminou fotografias antes da existência do flash eletrônico.
• A água do mar é uma das principais fontes industriais do elemento.