Nobélio (No)

Principais propriedades

Não existem propriedades físicas medidas do nobélio: densidade, temperatura de ebulição e demais grandezas macroscópicas permanecem sem determinação, e os valores tabelados de fusão são estimativas. A classificação como metal sólido decorre da posição na série dos actinídeos, não de observação direta.

A química, essa sim, foi investigada com átomos individuais e revelou uma anomalia significativa: o estado de oxidação dois é o mais estável em solução aquosa, situação única entre os actinídeos, que em geral preferem o estado três. A explicação está na configuração eletrônica, com a subcamada interna completa, arranjo especialmente estável que resiste à remoção de um terceiro elétron. Medições da energia de ionização, feitas décadas depois, confirmaram a interpretação.

Ocorrência na natureza

O nobélio não ocorre naturalmente. O isótopo mais estável dura cerca de uma hora, tempo que exclui qualquer presença geológica, e não há processo terrestre capaz de gerá-lo. O elemento existe apenas durante experimentos, e desaparece pouco depois de ser criado.

Processo de obtenção

É produzido em aceleradores, pela colisão de íons de elementos leves contra alvos de actinídeos, em experimentos nos quais a fusão dos núcleos ocorre em uma fração ínfima das tentativas. Os átomos formados são separados eletromagneticamente do feixe e conduzidos a detectores que registram sua chegada e seu decaimento em sequência, o que permite identificar o elemento sem jamais acumulá-lo.

Aplicações

O nobélio não tem uso prático algum. Serve à pesquisa fundamental, especialmente ao estudo de como os elétrons se organizam no limite da série dos actinídeos, onde efeitos relativísticos começam a distorcer o comportamento previsto pelas tendências periódicas. Cada dado obtido sobre ele ajuda a calibrar os modelos usados para prever propriedades de elementos ainda mais pesados.

Riscos e precauções

Como o elemento existe apenas na forma de átomos isolados dentro de equipamentos de pesquisa, não há risco associado ao próprio nobélio para além do ambiente experimental. Os cuidados relevantes dizem respeito aos alvos de actinídeos e às fontes usadas nos experimentos, todos materiais radioativos submetidos a licenciamento, blindagem e controle de dose. Recomenda-se sempre a consulta à ficha de informações de segurança, aos órgãos reguladores de energia nuclear e a profissionais habilitados.

História da descoberta

A história do elemento 102 é um caso clássico de disputa científica. Em 1957, uma equipe internacional reunida em um instituto de física de Estocolmo anunciou a descoberta e propôs o nome nobélio, mas o resultado não pôde ser reproduzido. Grupos nos Estados Unidos e na União Soviética apresentaram reivindicações concorrentes nos anos seguintes, e a avaliação oficial acabou atribuindo o crédito à equipe de Dubna, com trabalho consolidado em 1966. O nome proposto pelos suecos, porém, já estava consagrado pelo uso e foi mantido.

Origem do nome

Homenagem a Alfred Nobel, químico e inventor sueco cuja fortuna deu origem aos prêmios que levam seu nome. A denominação foi proposta pela equipe do instituto de Estocolmo que primeiro anunciou o elemento.

Isótopos relevantes

Todos os isótopos são radioativos; ²⁵⁹No é o mais estável, com meia-vida de cerca de uma hora.

Isótopos são átomos do mesmo elemento com quantidades diferentes de nêutrons. Eles compartilham o comportamento químico, mas diferem em massa e em estabilidade nuclear. Veja a definição no glossário.

Curiosidades

• O nome permaneceu mesmo depois de a descoberta original ter sido considerada não comprovada, por já estar em uso corrente na literatura.
• É o único actinídeo cuja forma mais estável em solução aquosa não é a de carga três.
• A disputa em torno de sua descoberta antecipou as controvérsias que marcariam a nomeação dos elementos seguintes.